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Définition de la normalité en chimie

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La normalité est une mesure de concentration égale au poids équivalent gramme par litre de solution. Le poids équivalent en grammes est la mesure de la capacité de réaction d'une molécule. Le rôle du soluté dans la réaction détermine la normalité de la solution. La normalité est également connue sous le nom de concentration équivalente d'une solution.

Équation de normalité

La normalité (N) est la concentration molaire cje divisé par un facteur d'équivalence feq:

N = cje / Feq

Une autre équation courante est la normalité (N) égale au poids en grammes équivalent divisé par les litres de solution:

N = poids équivalent gramme / litre de solution (souvent exprimé en g / L)

ou bien il peut s'agir de la molarité multipliée par le nombre d'équivalents:

N = molarité x équivalents

Unités de normalité

La lettre majuscule N est utilisée pour indiquer la concentration en termes de normalité. Il peut également être exprimé en eq / L (équivalent par litre) ou en meq / L (milliéquivalent par litre de 0,001 N, généralement réservé aux rapports médicaux).

Exemples de normalité

Pour les réactions acides, un 1 M H2ALORS4 la solution aura une normalité (N) de 2 N car 2 moles de H+ les ions sont présents par litre de solution.
Pour les réactions de précipitation de sulfure, où le SO4- les ions sont la partie importante, le même 1 M H2ALORS4 la solution aura une normalité de 1 N.

Exemple de problème

Trouver la normalité de 0.1 M H2ALORS4 (acide sulfurique) pour la réaction:

H2ALORS4 + 2 NaOH → Na2ALORS4 + 2 H2O

Selon l'équation, 2 moles de H+ les ions (2 équivalents) de l'acide sulfurique réagissent avec l'hydroxyde de sodium (NaOH) pour former du sulfate de sodium (Na2ALORS4) et de l'eau. En utilisant l'équation:

N = molarité x équivalents
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N

Ne vous fiez pas au nombre de moles d'hydroxyde de sodium et d'eau dans l'équation. Puisque vous avez reçu la molarité de l'acide, vous n'avez pas besoin des informations supplémentaires. Il suffit de savoir combien de moles d'ions hydrogène participent à la réaction. Puisque l'acide sulfurique est un acide fort, vous savez qu'il se dissocie complètement en ses ions.

Problèmes potentiels liés à l'utilisation de N pour la concentration

Bien que la normalité soit une unité de concentration utile, elle ne peut pas être utilisée dans toutes les situations car sa valeur dépend d'un facteur d'équivalence qui peut varier en fonction du type de réaction chimique considéré. A titre d'exemple, une solution de chlorure de magnésium (MgCl2) peut être 1 N pour le Mg2+ ion, pourtant 2 N pour le Cl- ion. Bien que N soit une bonne unité à connaître, il n’est pas utilisé autant que la molarité ou la molalité dans les travaux de laboratoire. Il a une valeur pour les titrages acide-base, les réactions de précipitation et les réactions d'oxydoréduction. Dans les réactions acide-base et les réactions de précipitation, 1 / feq est une valeur entière. Dans les réactions redox, 1 / feq peut être une fraction.


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